1. O efecto de Cl- sobre a corrosión do metal maniféstase en dous aspectos: un é reducir a posibilidade de formar unha película de pasivación na superficie do material ou acelerar a destrución da película de pasivación, promovendo así a corrosión local; por outra banda, reduce a solubilidade do CO2 en solución acuosa. , Para aliviar a corrosión do material.
Cl- ten as características dun pequeno radio de iones, unha forte capacidade de penetración e unha forte adsorción por superficie metálica. Canto maior sexa a concentración de Cl-, maior será a condutividade da solución acuosa e menor será a resistencia do electrólito. Canto máis doado é chegar a Cl- á superficie metálica e acelerar o proceso de corrosión local; a presenza de Cl- nun ambiente ácido formará cloruros na superficie metálica Capa de sal e substituirá a película de FeCO3 por propiedades protectoras, o que resulta nunha alta taxa de corrosión por picado. Durante o proceso de corrosión, Clˉ non só se acumula en fosas, senón que tamén se acumula en zonas onde non se producen fosas. Este pode ser o proceso inicial de formación de boxes. Reflicte que a estrutura eléctrica de dobre capa na interface entre o ferro da matriz e a película do produto de corrosión é fácil de adsorber preferentemente Clˉ, o que fai que a concentración de Clˉ na interface aumente. Nalgunhas áreas, o Clˉ acumularase e formará núcleos, o que provocará unha disolución anódica acelerada nesta área. Deste xeito, a matriz metálica corroerase cavando profundamente, formando fosas. A disolución do ánodo metálico acelerará a difusión de Clˉ a través da película de produto de corrosión cara ás fosas e aumentará aínda máis a concentración de Clˉ nas fosas. Este proceso pertence a Clˉ. O mecanismo catalítico é que cando a concentración de Clˉ supera un certo valor crítico, o ánodo metálico sempre estará activado e non se pasivará. Polo tanto, baixo a catálise de Clˉ, as fosas continuarán expandíndose e profundizando. Aínda que o contido de Na na solución é relativamente alto, a análise do espectro enerxético da película de produto de corrosión non atopou a existencia de elemento de Na, o que indica que a película de produto de corrosión ten un determinado papel na difusión dos catións cara á dirección do metal; mentres que o anión é relativamente fácil de penetrar. A película de produto por corrosión excesiva chega á interface entre o substrato e a película. Isto indica que a película do produto de corrosión ten selectividade de ións, o que leva a un aumento da concentración de anións na interface.
2. A corrosión do aceiro inoxidable austenítico por ións cloruro provoca principalmente corrosión por picado.
Mecanismo: os ións cloruro adsórbense facilmente na película de pasivación, espremendo os átomos de osíxeno e logo combínanse cos catións da película de pasivación para formar cloruros solubles. Como resultado, un pequeno pozo está corroído no corpo exposto ao metal. Estes pequenos foxos chámanse núcleos de fosa. Estes cloruros hidrolízanse facilmente, de xeito que o valor do pH da solución no pozo pequeno caerá e a solución chegará a ser ácida, disolvendo unha parte da película de óxido, dando lugar a un exceso de ións metálicos. Co fin de corroer a neutralidade eléctrica no foso, os ions Cl- externos seguen entrando no aire. Migración interna, o metal no baleiro hidrolízase aínda máis. Neste ciclo, o aceiro inoxidable austenítico segue corroéndose cada vez máis rápido e desenvólvese cara á profundidade do burato ata que se forma unha perforación.
3. O Cl- ten un efecto catalítico sobre a corrosión das fendas. Cando comeza a corrosión, o ferro perde electróns no ánodo. Co progreso continuo da reacción, o ferro perde electróns continuamente, acumúlase unha gran cantidade de Fe2 no espazo e non é fácil entrar osíxeno fóra do espazo. O Cl moi móbil entra no oco e forma FeCl2 de alta concentración e moi condutor con Fe2, e o FeCl2 hidrolízase. A xeración de H fai que o valor do pH na fenda caia de 3 a 4, intensificando así a corrosión.
Tempo de publicación: 12 de agosto de 2121